人教版高一化学必修一电子课本

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。那么关于高一化学必修一怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一化学必修一电子课本，仅供参考。

高一化学必修一电子课本

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高一必修一化学知识点

1、伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数)

(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。

如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。

注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

高一化学第一章练习题

1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(　　)

①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

2.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(　　)

A.已知气体在标准状况时的密度

B.已知物质的体积和质量

C.已知一定量物质的质量和物质的量

D.已知物质一个分子的实际质量

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C.40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NA

D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

4.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)(　　)

A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L

C.22.4acbNA L D.22.4bacNA L

5.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)

A.称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液

B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

6.

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.N4属于一种新型的化合物

B.N4与N2的摩尔质量相等

C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

7.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是(　　)

A.①②⑥ B.①③⑤

C.②④⑥ D.③④⑦

8.为了配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中　⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是(　　)

A.①②③ B.③④⑤

C.②③⑤ D.①③⑤

9.(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________;质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________。

(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数多接近____________，少接近____________，氧原子数目为____________。

10.下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：

葡萄糖注射液

规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g

生产批号：0909203

有效期：至2012年9月

(1)该溶液中含水的质量为________。

(2)该溶液的密度为________。

(3)该溶液的物质的量浓度为__________(保留小数点后2位)。

11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：

(1)以上五步操作中，后进行的是________。

(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)　④加热搅拌　⑤停止加热

正确的操作顺序为________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是____________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是________________________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：______________________________________________________________。

过滤时：________________________________________________________________。

蒸发时：________________________________________________________________。

课后作业

1.D　[①和④中均用玻璃棒引流。]

2.B　[根据相关关系式可确定M=ρ?V标、M=mn、M=NA?m(分子)，故答案为B。]

3.B　[A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积约为11.2 L;B项64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3 NA;C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，则100 mL溶液中Na+的数目无法计算;D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。]

4.A　[设该气体的摩尔质量为M，则aMNA=b，所以M=aNAb g/mol ，c g该气体在标准状况下的体积为c g÷aNAb g/mol×22.4 L/mol=22.4bcaNA L。]

5.D　[首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL是错误的，而应加水稀释至500 mL。]

6.C　7.B　8.D

9.(1)1∶1　3∶2　1∶1　8∶11　(2)NA　0.5 NA　2NA

10.(1)237.5 g　(2)1 g/cm3　(3)0.28 mol/L

11.(1)③　(2)②①③④⑤　(3)除去Ca2+以及加入的过量Ba2+　取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀　(4)搅拌，加速溶解　引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒)　搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

高一上册化学教案

一、探究目标

(一)知识技能

1.了解硅、二氧化硅的主要性质。

2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。

(二)过程与方法

1.结构决定性质、性质决定用途。

2.了解材料发展的历史与前景。

(三)情感价值观

认识化学在材料科学中的重要地位，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣。

二、探究重点

二氧化硅的结构、性质和用途;硅单质的用途。

三、探究难点

二氧化硅的结构和化学性质。

四、探究过程

阅读与思考

板书第四章非金属及其化合物

请阅读课本第四章引言，对照元素周期表回顾你所知道的非金属及其化合物。

地壳中含量多的前两种元素：氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架;

空气中的含量多的元素：氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一;

人类活动产生的影响大气质量的气态氧化物主要是非金属氧化物如：so2、no2、co等。

食盐中的氯元素等。